Приемная комиссия

CALL- центр "Абитуриент" тел. +375 (152) 73-01-01 (многоканальный)
МТС: +375 (33) 35 44 500
Life: +375 (25) 77 44 500
Email: abit@grsu.by

 

 

УТВЕРЖДЕНО

Приказ Министра образования Республики Беларусь

от 28.10.2016  № 847

 

 

ПРОГРАММА ВСТУПИТЕЛЬНЫХ ИСПЫТАНИЙ ПО УЧЕБНОМУ ПРЕДМЕТУ «ХИМИЯ»
для лиц, имеющих общее среднее образование, для получения высшего образования І ступени или среднего специального образования
в 2017 году

 

 

ТРЕБОВАНИЯ К ПОДГОТОВКЕ АБИТУРИЕНТОВ

 

На вступительном испытании по химии абитуриенты должны:

  • знать важнейшие понятия, законы и теории; свойства веществ основных классов неорганических и органических соединений;
  • знать свойства и области применения наиболее важных веществ, которые используются в быту, сельском хозяйстве, промышленности;
  • уметь объяснять взаимосвязь между составом, строением и свой­ствами веществ;
  • уметь применять изученные понятия и законы при характеристике состава и свойств веществ, химических реакций, способов получения веществ;
  • выполнять типовые расчеты и решать составленные на их основе задачи.

На вступительном испытании для названий химических соединений применяется систематическая номенклатура ИЮПАК и тривиальные на­звания, используемые в действующих учебных пособиях для учреждений общего среднего образования.

Абитуриенту разрешается пользоваться таблицами: «Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева» (короткопериодный или длиннопериодный вариант), «Растворимость оснований, кислот и солей в воде» и «Ряд активности металлов».

При решении задач можно пользоваться микрокалькулятором.

 

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

 

Предмет химии. Явления физические и химические.

Основные понятия химии. Вещество. Атом. Химический элемент. Молекула. Ион. Чистые вещества и смеси. Простые и сложные вещества. Аллотропия. Химическая формула. Вещества молекулярного и немоле­кулярного строения. Относительная атомная, формульная и молекулярная массы. Количество вещества. Молярная масса. Закон постоянства состава и закон сохранения массы веществ. Законы: Авогадро и объемных отношений. Молярный объем газа. Относительная плотность газа.

Строение атома. Состав атомных ядер. Изотопы. Электронное строение атома. Понятие об электронном облаке. Атомная орбиталь. Энергетический уровень и подуровень, s- и р-орбитали в атоме. Формулы электронных конфигураций атомов. Строение электронных оболочек (распределение электронов по орбиталям) атомов элементов первых трех периодов. Атомные радиусы.

Периодический закон и периодическая система элементов Д. И. Менделеева. Физический смысл атомного номера элемента, номера периода и номера группы. Структура периодической системы. Периодичность изменения свойств атомов химических элементов первых трех периодов (атомный радиус, электроотрицательность) и их соединений (кислотно-основные свойства оксидов и гидроксидов). Характеристика химического элемента по его положению в периодической системе и строению атома.

Природа и типы химической связи. Ковалентная полярная и не­полярная связи. Обменный и донорно-акцепторный механизмы образо­вания ковалентной связи. Валентность и степень окисления атомов элементов. Одинарные и кратные связи. Ионная связь. Металлическая связь. Межмолекулярное взаимодействие. Водородная связь. Кристалли­ческие решетки веществ с различным типом химической связи (атомные, ионные, молекулярные, металлические).

Классификация химических реакций в неорганической химии.

Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения.

Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость хи­мических реакций: природа реагирующих веществ, температура, концен­трация, площадь поверхности соприкосновения, наличие катализатора.

Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое рав­новесие и условия его смещения.

Окислительно-восстановительные реакции. Расстановка коэффици­ентов в схемах окислительно-восстановительных реакций. Окислитель. Восстановитель.

Растворы. Концентрированные и разбавленные, насыщенные и не­насыщенные растворы. Растворение как физико-химический процесс. Растворимость веществ и ее зависимость от природы реагирующих ве­ществ, температуры и давления. Массовая доля растворенного вещества.

Электролитическая диссоциация. Катионы и анионы. Электролиты и неэлектролиты. Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей, солей. Реакции ионного обмена и условия их необратимости. Ионные уравнения реакций. Понятие о водородном показателе (рН). Окраска кислотно-основных индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метилоранж) в водных растворах.

Оксиды, их состав, номенклатура, классификация, получение. Об­щие химические свойства основных, амфотерных (на примере оксидов цинка и алюминия) и кислотных оксидов.

Основания, их состав, номенклатура, классификация, получение. Общие химические свойства щелочей, амфотерных гидроксидов (на примере гидроксидов цинка и алюминия), нерастворимых оснований.

Кислоты, их состав, номенклатура, классификация, получение. Об­щие химические свойства кислот.

Соли, их состав, номенклатура. Средние и кислые соли. Получение солей. Общие химические свойства солей.

Взаимосвязь между основными классами неорганических соединений.

Положение металлов в периодической системе химических элемен­тов Д. И. Менделеева. Простые вещества — металлы, их общие физи­ческие и химические свойства. Понятие о ряде активности металлов. Общие способы получения металлов.

Химические свойства металлов IA-группы, IIА-группы, алюминия. Закономерности изменения кислотно-основных свойств оксидов и гидроксидов металлов в периодах (на примере третьего периода) и груп­пах (на примере IIА-группы). Качественное обнаружение катионов кальция и бария.

Положение неметаллов в периодической системе химических эле­ментов Д. И. Менделеева. Аллотропия на примере кислорода, серы, углерода, фосфора. Химические свойства неметаллов: взаимодействие с кислоро­дом, водородом и металлами.

Водород, его физические и химические свойства. Получение водо­рода в лаборатории, его использование.

Вода, ее физические и химические свойства (взаимодействие с металлами, кислотными и основными оксидами).

Общая характеристика элементов VIIA-группы; их сравнительная характеристика на основе положения в периодической системе и строения атомов. Физические и химические свойства: взаимодействие с водородом и металлами, с растворами солей галогеноводородных кислот. Хлороводородная кислота и ее соли. Качественная реакция на хлорид-, бромид и иодид-ионы.

Общая характеристика элементов VIA-группы; их сравнительная характеристика на основе положения в периодической системе и строения атомов. Кислород, его физические и химические свойства. Озон как аллотропная модификация кислорода. Получение кислорода в лаборатории.

Сера, ее физические и химические свойства. Серная кислота. Химические свойства разбавленной серной кислоты: взаимодействие с металлами, основными оксидами, основаниями, солями. Особенности взаимодействия концентрированной серной кислоты с металлами на примере реакции с медью и серебром. Соли серной кислоты. Качественная реакция на сульфат-ион. Применение серной кислоты и сульфатов.

Общая характеристика элементов VA-группы периодической си­стемы; их сравнительная характеристика на основе положения в периоди­ческой системе и строения атомов.

Азот, его физические и химические свойства. Аммиак, его физи­ческие и химические свойства: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами. Соли аммония. Азотная кислота. Окислительные свойства азотной кислоты на примере взаимодействия с медью. Соли азотной кислоты. Применение азотной кислоты и нитратов.

Фосфор. Оксид фосфора(V). Фосфорная кислота и ее соли.

Важнейшие минеральные удобрения: азотные, фосфорные, калийные.

Общая характеристика элементов IVA-группы периодической системы; их сравнительная характеристика на основе положения в периодической системе и строения атомов.

Углерод. Оксиды углерода(II) и (IV), их физические свойства. Химические свойства оксида углерода(II): взаимо­действие с кислородом, оксидами металлов. Химические свойства оксида углерода(IV): взаимодействие с водой, основными оксидами, щелочами. Угольная кислота. Карбонаты и гидрокарбонаты, их взаимопревращения. Жесткость воды. Качественная реакция на карбонат-ион.

Оксид кремния(IV) и кремниевая кислота. Соли кремниевой кис­лоты. Применение кремниевой кислоты и силикатов.

 

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

 

Теория химического строения органических соединений. Клас­сификация органических соединений и их реакций. Номенклатура орга­нических соединений. Зависимость свойств органических соединений от химического строения. Гомология. Изомерия.

Алканы (насыщенные углеводороды): гомологический ряд, струк­турная изомерия, номенклатура, электронное и пространственное строе­ние молекул алканов. Физические свойства. Химические свойства ал­канов: реакции замещения (галогенирования), окисления на примере метана и этана.

Алкены (ненасыщенные углеводороды ряда этилена): гомоло­гический ряд, структурная и пространственная изомерия (цис-, транс- изомерия), номенклатура, электронное и пространственное строение мо­лекул алкенов. Физические свойства. Химические свойства алкенов: реакции присоединения водорода, галогенов, окисление, полимеризация. Общие понятия о высокомолекулярных соединениях (мономер, полимер, структурное звено, степень полимеризации). Реакции присоединения галогеноводородов и воды на примере этена (этилена). Получение этена (пиролиз этана, дегидратация этанола, отщепление галогеноводорода от галогеналканов).

Диеновые углеводороды с сопряженными двойными связями. Но­менклатура и изомерия. Физические и химические свойства бутадиена-1,3 и 2-метилбутадиена-1,3 (изопрена): реакции присоединения водорода и галогенов. Получение бутадиена-1,3 из бутана, изопрена из 2-метилбутана (дегидрирование).

Реакция поли­меризации диеновых углеводородов (бутадиен-1,3 и 2-метил­бутадиен-1,3). Природные и синтетические каучуки (бута­диеновый и изопреновый).

Алкины (ненасыщенные углеводороды с одной тройной связью): гомологический ряд, структурная изомерия, номенклатура. Электронное и пространственное строение молекулы этина (ацетилена). Физические свойства этина. Химические свойства алкинов на примере этина (реакции присоединения водорода, галогенов, галогеноводородов, воды). Получение этина из метана и карбида кальция.

Арены (ароматические углеводороды). Строение ароматических углеводородов на примере бензола. Химические свойства бензола: реак­ции замещения (галогенирование и нитрование), присоединения (во­дорода).

Углеводороды в природе. Промышленная переработка нефти: пере­гонка и крекинг. Применение углеводородов.

Насыщенные одноатомные спирты: гомологический ряд, струк­турная изомерия (изомерия углеродной цепи и положения функ­циональной группы), номенклатура. Функциональная группа спиртов, ее электронное строение. Физические свойства. Водородная связь и ее влияние на физические свойства спиртов. Химические свойства одно­атомных спиртов: взаимодействие со щелочными металлами, галогено­водородами, органическими кислотами, реакция внутримолекулярной дегидратации, окисление (полное и частичное). Промышленное получение этанола гидратацией этена (этилена), гидролизом хлорэтана. Применение этанола.

Многоатомные спирты. Состав, структурные формулы, физические свойства этиленгликоля и глицерина. Химические свойства: взаимо­действие со щелочными металлами, гидроксидом меди(II) и азотной кислотой. Применение этиленгликоля и глицерина.

Фенолы. Состав и строение молекулы фенола. Молекулярная и структурная формулы фенола. Взаимное влияние групп атомов в молекуле фенола. Физические свойства.

Химические свойства: взаимодействие со щелочными металлами, растворами щелочей, бромной водой и азотной кислотой. Получение фенола из хлорбензола. Применение фенола.

Альдегиды. Электронное и пространственное строение функ­циональной группы альдегидов. Гомологический ряд, структурная изоме­рия, номенклатура. Химические свойства: реакции восстановления (при­соединения водорода) и окисления. Получение альдегидов окислением спиртов. Получение уксусного альдегида гидратацией этина (ацетилена) и окислением этилена. Применение уксусного альдегида.

Карбоновые кислоты. Электронное строение карбоксильной группы. Гомологический ряд, структурная изомерия, номенклатура насыщенных одноосновных карбоновых кислот. Физические свойства. Химические свойства насыщенных одноосновных карбоновых кислот: взаимодействие с металлами, основаниями, солями и спиртами. Получение уксусной кислоты окислением уксусного альдегида и каталитическим окислением бутана. Применение уксусной кислоты. Пальмитиновая и стеариновая кислоты как представители высших карбоновых кислот. Олеиновая кислота как представитель ненасыщенных одноосновных карбоновых кислот: состав и строение. Химические свойства олеиновой кислоты: присоединение галогенов и водорода по двойной связи углеводородной группы.

Сложные эфиры. Номенклатура, строение молекул. Структурная изомерия. Физические свойства. Получение сложных эфиров — реакция этерификации. Химические свойства: гидролиз (кислотный и щелочной). Понятие о полиэфирных волокнах на примере лавсана.

Жиры как представители сложных эфиров. Физические свойства. Химические свойства: гидролиз, гидрирование, окисление. Жиры в природе. Мыла.

Углеводы. Классификация углеводов. Моносахариды: глюкоза и фруктоза. Строение молекулы глюкозы: линейная и циклическая (α- и β-) формы. Физические и химические свойства глюкозы: реакции окисления (до глюконовой кислоты), восста­новления, спиртового брожения. Нахождение в природе, получение и применение глюкозы.

Дисахариды. Сахароза как представитель дисахаридов. Физические и химические свойства (гидролиз). Сахароза в природе.

Полисахариды. Крахмал и целлюлоза как представители поли­сахаридов. Состав и строение макромолекул. Химические свойства крах­мала: гидролиз, реакция с иодом. Химические свойства целлюлозы: гид­ролиз, образование сложных эфиров (эфиры уксусной и азотной кислот). Применение крахмала, целлюлозы. Искусственные волокна на основе целлюлозы.

Амины. Электронное строение аминогруппы. Первичные насыщенные амины. Структурная изомерия, номенклатура. Амины как органические основания. Химические свойства: взаимодействие с кисло­тами, реакция с водой. Анилин как представитель ароматических аминов. Строение молекулы анилина. Взаимное влияние атомов в молекуле анилина. Химические свойства: реакции с неорганическими кислотами и бромной водой. Получение анилина из нитробензола. Применение анилина.

Аминокислоты. Строение, функциональные группы, структурная изомерия, номенклатура. Глицин как представитель α-аминокислот. Химические свойства аминокислот: взаимодействие с основаниями, кислотами, аминокислотами с образованием пептидов. Пептидная связь. Синтетическое полиамидное волокно капрон.

Белки. Состав и строение белковых макромолекул. Химические свойства белков: гидролиз, денатурация, цветные реакции белков.

Взаимосвязь между важнейшими классами органических со­единений.

 

ПЕРЕЧЕНЬ ТИПОВЫХ РАСЧЕТОВ ПО ХИМИИ

 

  1. Вычисление относительной молекулярной и относительной формульной масс веществ по химическим формулам.
  2. Вычисление массовой доли элемента по формуле вещества.
  3. Вычисление количества вещества по его массе и массы вещества по его количеству.
  4. Вычисление количества газа по его объему (при н. у.) и объема (при н. у.) газа по его количеству.
  5. Вычисление по химическим уравнениям массы, количества или объема (для газов, при н. у.) по известной массе, количеству или объему (для газов, при н. у.) одного из вступивших в реакцию или полученных веществ.
  6. Вычисление массовой доли и массы растворенного вещества (растворителя).
  7. Установление эмпирической и молекулярной (истинной) формул по массовым долям химических элементов, входящих в состав вещества.
  8. Вычисление относительной плотности и молярной массы газов.
  9. Расчеты по термохимическим уравнениям.
  10. Расчет массы вещества или объема раствора, необходимого для приготовления раствора с заданной массовой долей растворенного вещества.
  11. Вычисления по уравнениям реакций, протекающих в растворах.
  12. Определение практического выхода продукта реакции.
  13. Вывод формул органических веществ по общей формуле, отра­жающей их состав.
  14. Установление молекулярных формул органических веществ на основании продуктов их сгорания.
  15. Расчеты по химическим уравнениям, если одно из реагирующих веществ взято в избытке.

 

 

Со спецификацией теста по учебному предмету «Химия» для проведения централизованного тестирования в 2017 году можно ознакомиться здесь.